离子键 vs 共价键

决定因素：电负性差

两个原子结合时如何分电子，由它们的电负性差决定：

电负性差	键的性质
> 1.7	离子键 —— 一方完全把电子给对方
0.5 ~ 1.7	极性共价键 —— 偏向但不完全转移
< 0.5	非极性共价键 —— 平等共用

Na 电负性 0.93，Cl 是 3.16，差 2.23 → 离子键。 H 都是 2.20，差 0 → 共价键。

离子键：钠 + 氯

Na 最外层有 1 个电子，“想”扔掉；Cl 最外层有 7 个电子，“想”再来 1 个。两者电负性差大，电子完全从 Na 跑到 Cl：

• Na 变成 Na⁺（失去 1 个电子）
• Cl 变成 Cl⁻（得到 1 个电子）
• 两个离子靠静电吸引结合

结果：NaCl 是离子晶体，硬而脆，水里电离成离子（导电）。

共价键：两个氢

H 各有 1 个电子，谁也”不愿意”完全给谁。结果两个原子共用那一对电子：

• 两个原子都”觉得”自己有 2 个电子（像氦的稳定结构）
• 电子云在两核之间形成桥梁
• 没有正负离子，整体电中性

结果：H₂ 是分子，气态，不导电。

一句话总结

• 离子键：抢电子 → 离子互相吸引
• 共价键：共用电子 → 一对电子桥接两核